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廣州成考高升本化學必背知識點

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2021-09-17 16:33:24 來源:廣州成考網
作者:魏老師
  成人高考有多種報考層次,許多人報考了高升本,高升本考的科目有多門,化學就是其中之一,在考試前要好好復習化學知識點,下面廣州成考網就跟大家分享廣州成考高升本化學必背知識點。

  

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  廣州成考高升本化學必背知識點

  化學鍵和分子結構

  1、正四面體構型的分子一般鍵角是 109°28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵

  角應為 60°。

  2、一般的物質中都含化學鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵,只存在范德華力。

  3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物,但是銨鹽卻是離子化合物; 一般含氧酸根

  的中心原子屬于非金屬,但是 AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物,還可

  以是離子化合物,也可以是非金屬單質。

  5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如 AlCl3 是共價化合物。

  6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如 NaOH),也可能含有非極性鍵(如

  Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如

  H2O2)。

  7、極性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如 H2O2);非極性分子中可能只含極性

  鍵(如甲烷),也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有

  (如乙烯)。

  8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如 AlO2-、MnO4-等都是陰離子。

  9、單質分子不一定是非極性分子,如 O3 就是極性分子。晶體結構

  1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大,但 NH3、H2O、HF 卻例外,其熔

  沸點比下面的 PH3、H2S、HCl 大,原因是氫鍵的存在。

  2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態氫化物),但水例外,常溫下為液體。

  3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高,例如水銀和硫。

  4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大,但鉀的密度卻小于鈉的密度。

  5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,,也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離

  子晶體。

  6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂是離子晶體, 但其熔點卻高于

  原子晶體二氧化硅。

  7、離子化合物一定屬于離子晶體,而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶

  體)。

  8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)是離子晶體,但卻含有

  水分子。

  氧化還原反應

  1、難失電子的物質,得電子不一定就容易。比如:稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電

  子。

  2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如 Na 能失一個電子,Al 能失三

  個電子,但 Na 比 Al 還原性強)。

  3、某元素從化合態變為游離態時,該元素可能被氧化,也可能被還原。

  4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如 Fe3+被還原可生成 Fe2+)。

  5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應,例如 O2 與 O3 的相互轉化。

  6、一般物質中元素的化合價越高,其氧化性越強,但是有些物質卻不一定,如 HClO4 中氯為+

  7 價,高于 HClO 中的+1 價,但 HClO4 的氧化性卻弱于 HClO。因為物質的氧化性強弱不

  僅與化合價高低有關,而且與物質本身的穩定性有關。HClO4 中氯元素化合價雖高,但其分子

  結構穩定,所以氧化性較弱。

  以上就是關于廣州成考高升本化學必背知識點的相關內容,考生如果想獲取更多關于廣州成人高考信息,如廣州成考答疑、報考指南、報名時間、報考條件、考試科目、成績查詢、歷年真題、廣州成考復習資料等,敬請關注廣州成考網。

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